通过氧化还原反应产生电流的装置称为原电池，或将化学能转化为电能的装置。一些原电池可以构成可逆电池，而另一些则不能。当原电池放电时，负电极攻击氧化反应，正电极攻击恢复反应。原电池的原理是利用两个电极之间的电位差来攻击电位差，使电子运动，攻击电流。电反应过程是什么？我们来详细看看原电池的工作原理。

　　一、原电池的工作原理

　　原电池工作原理：原电池反应属于放热反应，恢复通常是氧化反应，但恢复不同于一般的氧化反应，有效碰撞氧化剂和恢复剂没有电子传递，而是失去电子攻击恢复剂负极氧化反应，电子通过外界传递到正极，氧化剂恢复反应正极电子攻击，末端恢复剂和氧化剂之间的电子转移。离子在南北极间的定向运动和电子在外线的定向运动的解形成闭合回路，使两个电极发生反应，有序的电子转移过程和电流触发实现了化学能向电能的转化。

　　然而，值得注意的是，非氧化恢复反应也可以编程到原电池中。

　　从能量转换的角度来看，原电池是一种将化学能转化为电能的装置。从化学反应的角度来看，原电池的原理是在氧化还原反应中，还原剂失去的电子通过外接导线转移到氧化剂上，使氧化还原反应分别发生在两个电极上。

　　二、原电池组成原理

　　1.电极数据由两种金属或其他导电材料(非金属或某些氧化物等)组成。)具有不同的生动性。

　　2.电解质的存在。

　　3.导线连接在两个电极之间形成闭合电路。

　　4.攻击的反应是自发的氧化-恢复反应。

　　只要具备前三个条件就可以构成原电池。因为化学电源需要提供持续稳定的电流，需要原电池的三个组成部分，但也需要自发的化学反应。也就是说，原电池需要化学电源，但原电池不一定能做成化学电池。

　　前提：总反应是自发的化学反应。

　　注意：化学新课程中所有的原电池都有氧化还原反应，但非氧化还原反应可以规划为原电池。

　　三。电极成分

　　A.锌铜电池，以锌为负极，铜为正极；

　　B.金属与非金属(导电对非金属)锌锰干电池，锌为负极，石墨为正极；

　　C.金属和化合物。铅蓄电池，以铅板为负极，二氧化铅为正极；

　　D.惰性电极和铂电极氢氧燃料电池。

　　电解液的选择：负极数据应能与电解液的自发氧化和恢复反应。

　　四。积极和消极歧视

　　通常，原电池中的一个电极不断溶解或质量不断降低，电极发生氧化反应，即原电池的负极(正极，正极)。如果电池中出现某种电极气体，增加电极质量或电极质量不变，恢复电极反应的开始，就是正极，负极，负极)。[3-4]正电极攻击和恢复响应获得电子；与负极反应失去电子。

　　电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。在溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

　　电极鉴别

　　负极：电子流动的极点(意为负极)；添加了价极性；氧化的一极；相对较强的活性(有时考虑电解质溶液对南北极的影响)。(仅适用于一次电池)